Графическая формула фосфата алюминия

Билет №1

3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.

Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

Al(OH)3 – осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется.

Билет №2

3.Задача.

Дано: Решение:

m(H2O) = 9г 9г х1 х2

2О = 2Н2 + О2

V(Н2) - ?

V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л

m (Н2О) = 36

1) 36г 44.8л (Н2)

9г х1 х1 = 11.2л (Н2)

2) 36г 22.4л (О2)

9г х2 х2 = 5.6л (О2)

Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л.


Билет №3

3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .

Cu2+ - определяемый ион.

1) реактив ОН- дает синий осадок.

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2) реактив S2- дает черный осадок.

K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS

2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = 2K+ + SO42- + CuS

Cu2+ + S2- = CuS

Билет №4

3.Задача.

Дано: Решение:

m(Zn) = 6.5г

Q2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж

2Zn + O2 = 2ZnO + Q1

Q1 - ? М=65г/моль

Составить термо- m=130г

химическое урав- 130г х

нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж

Ответ: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж

Билет №5

3.Частные реакции на анионы хлора Сl- .

Cl- – определяемый ион, реактив – Ag+ дает белый творожистый осадок.

HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl

H+ + Cl- + Ag+ + NO3 - = H+ + NO3- + AgCl

Ag+ + Cl- = AgCl

Билет №6

3.Задача.

Дано: Решение:

v(MgO) = 2моль

2моль х

m(MgSO4) - ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

M=40г/моль М=120г/моль

1) v=m/M 2=m/40 m=80г

2) 40г(MgO) 120г (MgSO4)

х=240г

80г(MgO) х

Ответ: m(MgSO4) = 240г

Билет №7

3.Получить кислород О2. Доказать опытным путем, что полученный газ – О2.

В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO 4 , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.

В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.

Билет №8

3.Реакции, характерные для серной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O

в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида:

H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O

г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:

3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

6H+ + 2Al = 2Al3+ + 3H2

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Билет №9

3.Задача. Решение:

Дано:

m(HCl)=72г 72г 20% х

w(HCl)=20% Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Mr=36.5 V=22.4л

m=73г

V(H2) - ?

1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100%

m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%

m (в-ва) = 14.4г

2) 73г 22.4 л

14.4г х х = 4.4 л

Ответ: V(H2) = 4/4 л


Билет №10

3.Реакции, характерные для соляной кислоты.

а) Действие индикатора.

В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.

б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).

В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H+ + OH- = H2O

в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.

В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Билет №11

3.Получить и собрать СО2.Доказать, что полученный газ - СО2.

В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3:

СО2 + Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача. Решение:

Дано:

m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO3)=50%

m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%

w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН + СuОН

2СuОН = Сu2О + Н2О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Билет №15

3.Задача. Решение:

Дано: 14г 0.5моль х

m(CаО) = 10л CаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О

v(H2SO4) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль

М(H2SO4)=98г/моль

m(CaSO4) - ? М(CaSO4)=136г/моль

1) v(CаО)= m/M v(CaO)= 14/56=0.25 моль,

значит масса H2SO4 дана в избытке.

2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:

14г (CаО) Х

56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г

Х = 34г

Ответ: m(CaSO4) = 34г

Билет №16

3.Задача. Решение:

Дано: 10л х

V (C2H2) = 10л С2Н2 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

V=22.4л V=67.2л

V (O2) - ? 22.4л(C2H2) 67.2л(O2)

10л (C2H2) х х = 30л

Ответ: V (O2) = 30л

Билет №17

3.Задача. Решение:

Дано: 165г 120г

m(C6H5-NO2) = 165г C6H5-NO2 + 3Н2 C6H5-NH2 + 2Н2О

m(C6H5-NH2) = 120г М=125г/моль М=93г/моль

Wпрактический 1) 125г 93г

выход (C6H5-NH2) - ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)

2) 122.76г 100%

120 г х х = 97.75%

Ответ: Wпрактический

выход (C6H5-NH2) = 97.75%

Билет №18

3.Частные реакции на сульфат-анионы SO42-.

SO42- - определяемый ион, реактив Ва2+ дает белый осадок.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na+ + SO42- + Ba2+ + Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4

SO42- + Ba2+ = BaSO4

Билет №19

3.Задача. Решение:

Дано: 150г 20% х

m(H2SO4)= 150г Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

w(H2SO4)=20% m=98г V=22.4л

V(H2) - ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%

m = 150г * 20% / 100%

m = 30 г

2) 98г(H2SO4) 22.4л(H2) х = 6.86л

30г(H2SO4) х

Ответ: V(H2) = 6.86л

Билет №20

3.Частные реакции на карбонат-анионы СO32-.

СО32- - определяемый ион, Н+ - ион, используемый для определения.

СаСО3 + НСl = CaCl2 + H2CO3

H2O CO2

Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :

CO2 + Са(ОН)2 = H2O + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO2 она тут же гаснет.

Билет №21

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C2H4) = 1.2т Составляем схему реакции:

С2Н4 + Н2О = C2H5OH

m (C2H5OH) - ? Составим пропорцию:

2.8 г С2Н4 46г C2H5OH

1.2 т С2Н4 х х = 1.9 т C2H5OH

Ответ: m (C2H5OH) = 1.9 т

Билет №22

3.Задача. Решение:

Дано:

m (CaC2) = 1 кг CaC2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2H2

w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л

V (C2H2) - ? 64 г CaC2 22.4 л C2H2

1000 * 0.8 «CaC2 – х» C2H2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л

64

Ответ: 280 л C2H2.

Билет №23

3.Задача. Решение:

Дано:

m (Al4C3) =57.6 г Al4C3 + 12Н2О = 3СН4 + 4Al(OH)3

w (примесей) = 20% Mасса Al4C3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г

Составим пропорцию:

V (воздуха) -? 144 г Al4C3 67.2 л СН4

46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л

144

Реакция горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Составим пропорцию: 1 л СН4 2 л О2

21.5 СН4 х х = 21.5 * 2 = 43 л

1

Ответ: V = 43 л

Билет №24

3.Задача. Решение:

Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O3

m (Ca) = 1 т Cоставим пропорцию:

2 * 27 кг Al 3 * 40 кг Са

m (Al) - ? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг

Ответ: m (Al) = 450 кг


Билет №25

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C6H12) = 840 кг C6H6 + 3Н2 = C6H12

w (практ. выход)=80% 1) 840 кг 80 %

х 100% х = 1050 кг C6H12

(теорет. выход)

m (C6H6) - ?

2) 78 г C6H6 84 г C6H12

х 1050 кг C6H12 х = 975 кг C6H6

Ответ: m (C6H6) = 975 кг C6H6





Похожие курсовые работы

1. Гидросульфат алюминия графическая формула

2. Графическая электронная формула алюминия

3. Графическая формула карбонат алюминия

4. Электронно графическая формула Алюминия

5. Электронно графическая формула атома алюминия

6. Графическая формула Алюминия

7. Гидросульфат натрия графическая формула

8. Графическая формула гидросульфат натрия

9. Гидросульфат графическая формула

10. Электронная и графическая формула бария

11. Электронная и графическая формула натрия

12. Графическая и электронная формула брома

13. Графическая формула гидросульфата кальция

14. Бром электронно графическая формула

15. Электронная графическая формула

Курсовые работы, рефераты и доклады